Nội dung bài học gồm hai phần

• Lý thuyết về tính chất hóa học của bazơ và muối
• Giải các thí nghiệm SGK

A. Lý thuyết

1. Tính chất hóa học của bazơ

a, Tác dụng với chất chỉ thị màu.

• Dung dịch bazơ làm quỳ tím đổi thành màu xanh.
• Dung dịch bazơ làm phenolphthalein không màu đổi sang màu đỏ.

b, Tác dụng với oxit axit 

• Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước.

Thí dụ: 2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

                   3Ca(OH)₂ + P₂O₅ → Ca₃(PO4)₂↓ + 3H₂O

c, Tác dụng với axit 

• Bazơ (tan và không tan) tác dụng với axit tạo thành muối và nước.

Thí dụ: KOH + HCl → KCl + H₂O

                   Cu(OH)₂ + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

d, Bị nhiệt phân

Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy thành oxit và nước.

• Thí dụ: Cu(OH)₂ $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$ CuO + H₂O 

                  2Fe(OH)₃ $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$ Fe₂O₃ + 3H₂O 

2. Tính chất hóa học của muối

a, Tác dụng với kim loại

• Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới.

VD: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

              Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓

b, Tác dụng với axit

• Muối có thể tác dụng được với axit tạo thành muối mới và axit mới.

VD: BaCl₂ + H₂SO₄ → 2HCl + BaSO₄↓

              CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO2↑ + H₂O

c, Tác dụng với dung dịch muối

• Hai dung dịch muối có thể tác dụng với nhau tạo thành hai muối mới.

VD: AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl↓

d, Tác dụng với dung dịch bazơ

• Dung dịch bazơ có thể tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối mới và bazơ mới.

VD: Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaCO₃↓

e, Phản ứng phân hủy muối

• Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao như: KClO₃, KMnO₄, CaCO₃,…

VD:  2KClO₃ $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$2KCl + 3O₂

                CaCO₃  $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$ CaO + CO₂

B. Giải các thí nghiệm SGK