Đề số 4: Đề kiểm tra KHTN 8 Cánh diều bài 4 Mol và tỉ khối của chất khí
ĐỀ 4
Câu 1 (6 điểm): Tính số phân tử nước và số nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 3 mol phân tử nước.
Câu 2 (4 điểm): Hỗn hợp khí X gồm: NO, NxO, CH4. Trong đó NO chiếm 30% về thể tích, NxO chiếm 30% còn lại là CH4. Trong hỗn hợp CH4 chiếm 22,377% về khối lượng.
a. Xác định công thức hoá học của NxO
b. Tính tỷ khối của X so với không khí
Câu 1:
Trong 3 mol phân tử nước có $3. 6,022.10^{23} = 18,066$ phân tử
Trong 1 phân tử nước có 2 nguyên tử H và 1 nguyên tử O nên số nguyên tử H có trong 3 mol phân tử nước bằng $2. 3. 6,022.10^{23} = 36,132$ nguyên tử
Số nguyên tử O có trong 3 mol phân tử nước bằng $3. 6,022.10^{23}= 18,066$ nguyên tử
Câu 2:
a) % của CH4 = 100 – 30 – 30 = 40%.
Gọi tổng số mol của hỗn hợp khí X là a (mol) => nNO = 0,3a; nNxO = 0,3a; nCH4 = 0,4a.
mX =30.0,3a + (14x+16).0,3a + 16.0,4a = 20,2a + 4,2ax
CH4 chiếm 22,377% về khối lượng của X => $\frac{16.0,4a.100}{22,377}=20,2a+4,2ax$
=> a = 2. Công thức cần tìm là N2O.
b) $\overline{M_{hhX}}=\frac{0,3a.(14+16)+0,3a.(14,2+16)+0,4a(12.4)}{a}=28,6$
$d_{X/KK}=\frac{M_X}{M_KK}=\frac{28,6}{29}=0,986$
Bình luận