CHƯƠNG I. PHẢN ỨNG HÓA HỌC

BÀI 3: MOL VÀ TỈ KHỐI CHẤT KHÍ

1. Mol

2. Khái niệm

- Số 6,022.1023 được gọi là số Avogadro, được kí hiệu là NA 

- Mol là lượng chất có chứa NA (6,022.1023) nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. 

Ví dụ : 

1. a) 12 gam carbon có NA nguyên tử C hay 1 mol nguyên tử carbon

2. b) 254 gam iodine có NA phân tử I2 hay 1 mol phân tử iodine

3. c) 18 gam nước có NA phân tử H2O hay 1 mol phân tử nước. 

2. Khối lượng mol

- Khối lượng mol (kí hiệu là M) của một chất là khối lượng của NA nguyên tử hoặc phân tử chất đó tính theo đơn vị gam. 

- Khối lượng mol (g/mol) của một chất và khối lượng nguyên tử hoặc phân tử của chất đó (amu) bằng nhau về trị số, khác về đơn vị đo.

- Gọi n là số mol chất có trong m gam. Khối lượng mol (M) được tính theo công thức:

M = mn (g/mol)

3. Thể tích mol của chất khí

- Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi NA phân tử của chất khí đó.

- Thể tích mol của các chất khí bất kì ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất đều bằng nhau. 

- Ở điều kiện chuẩn (25oC và 1 bar), n mol chất khí bất kì đều chiếm thể tích là V = 24,79.n (L). 

1. Tỉ khối chất khí

- Tỉ khối của khí A đối với khí B được biểu diễn bằng công thức:

dA/B = MAMB

- Ví dụ: 

dCO2/H2=MCO2MH2=442=22>1

Vậy khí CO2 nặng hơn khí H2 22 lần. 

- Tỉ khối của khí A đối với không khí là:

dA/kk = MA29