Đáp án câu 2 đề 4 kiểm tra học kì 2 hóa 8
Câu 2: Cho 9,6 gam hỗn hợp gồm Ca và CaO hòa tan hết vào nước, thu được 2,24 lít khí $H_{2}$ (đktc).
a. Viết phản ứng xảy ra.
b. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.
c. Tính khối lượng $Ca(OH)_{2}$ thu được.
Câu 2:
a. Ta có: $n_{H_{2}}= \frac{2,24}{22,4}=0,1$ (mol)
Phản ứng:
$Ca + 2H_{2}O \rightarrow Ca(OH)_{2} + H_{2}$↑ (1)
(mol) 0,1 0,1 ← 0,1
$CaO + H_{2}O \rightarrow Ca(OH)_{2}$ (2)
b.
Từ (1) → $n_{H_{2}}= n_{Ca}= 0,1$ (mol) → $m_{Ca}$= 0,1 x 40 = 4 (gam)
Vậy %$m_{Ca} = \frac{4}{9,6}$ x 100% = 41,667%;
%$m_{CaO}$ = 100% - 41,667% = 58,333%
$m_{CaO}$ = 9,6 – 4 = 5,6 (g) → $n_{CaO} = \frac{5,6}{56} = 0,1$ (mol)
c.
Từ (1) và (2) → ∑$n_{Ca(OH)_{2}}$ =0,1+ 0,1 = 0,2 (mol)
→ $m_{Ca(OH)_{2}}$= 0,2 x 74 = 14,8 (gam).
Xem toàn bộ: Hóa học 8: Đề kiểm tra học kỳ 2 (Đề 4)
Bình luận