Đề số 3: Đề kiểm tra hóa học 11 Cánh diều bài 7 Sulfuric acid và muối sulfate

Câu 1

(6 điểm)

Ta có: nFe= 11,256=0,2 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố: nFe2(SO4)3 = 12nFe = 0,1 (mol)

⇒ mmuối=400.0,1=40 (gam)

Câu 2

(4 điểm)

* Để tính thể tích dung dịch H2SO4 cần, ta cần tính số mol SO3 cần có và dựa trên đó tính thể tích tương ứng của dung dịch H2SO4. 

* Ta có:

- Khối lượng SO3 cần có: m = 3,6 g

- Khối lượng mol của SO3 là: 80,06 g/mol

- Số mol SO3 cần có: n = m/M = 3,6 g / 80,06 g/mol = 0.04497 mol

* Vì phản ứng tạo ra SO3 từ H2SO4 có tỉ lệ 1:1, nên số mol H2SO4 cần có để tạo ra 0,04497 mol SO3 là 0,04497 mol.

- Nồng độ dung dịch H2SO4 là 18 M, nghĩa là 1 L dung dịch chứa 18 mol H2SO4. Do đó, thể tích dung dịch H2SO4 cần có để tạo ra 0,04497 mol H2SO4 là:

V = n/C = 0,04497 mol / 18 M = 0,0025 L = 2,5 mL

Vậy, để tạo ra 3,6 g SO3, ta cần 2,5 mL dung dịch H2SO4