Dựa theo quy tắc octet, giải thích vì sao số oxi hóa của O là -2, của kim loại nhóm IA là +1, của kim loại nhóm IIA là +2 và của Al là +3.

Câu 3. Dựa theo quy tắc octet, giải thích vì sao số oxi hóa của O là -2, của kim loại nhóm IA là +1, của kim loại nhóm IIA là +2 và của Al là +3.


  • Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử thường có xu hướng đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm với 8 electron (của He với 2 e) ở lớp ngoài cùng.
  • Nhóm IA - Công thức chung cấu hình electron lớp ngoài cùng: ns1 (Dễ nhường 1 electron để đạt cấu trúc bền vững của khí hiếm) nên có số oxi hóa là +1.
  • Nhóm IIA - Công thức chung cấu hình electron lớp ngoài cùng: ns2 (Dễ nhường 1 electron để đạt cấu trúc bền vững của khí hiếm) nên có số oxi hóa là +2.
  • O – Công thức chung cấu hình e lớp ngoài cùng: 2s22p4 (dễ nhận them 2 e) nên có số oxi hóa là -2.

Xem toàn bộ: Giải bài 13 Phản ứng oxi hóa – khử

Giải những bài tập khác

Bình luận

Giải bài tập những môn khác

Giải SGK 10 Kết nối tri thức

 
 
 

Giải SGK 10 Chân trời sáng tạo

 
 

Giải SGK 10 Cánh diều

 
 
 

Giải SBT lớp 10 kết nối tri thức

Giải SBT lớp 10 chân trời sáng tạo

Giải SBT lớp 10 Cánh diều

Giải chuyên đề học tập 10 Kết nối tri thức

Giải chuyên đề học tập 10 Chân trời sáng tạo

Giải chuyên đề học tập 10 Cánh diều

Trắc nghiệm 10 Kết nối tri thức

Trắc nghiệm 10 Chân trời sáng tạo

Trắc nghiệm 10 Cánh diều

Giáo án lớp 10