Giải bài 2: Dạng bài oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ

Ta có: nSO₂ = $ \frac{2,24}{22,4}= 0,1$ (mol)

nNaOH = C­_M. V = 1.0,15 = 0,15 (mol)

PTHH:

          SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O                       (1)

Có:     0,1        0,15

P/ư:    0,075<-     0,15     -> 0,075

Theo PTHH (1) ta thấy: SO₂ dư nên số mol tính theo NaOH :

=> nNa₂SO₃ = 0,2 (mol)

nCO₂­ p/ư = 0,075 (mol) => nCO_{2 dư} = 0,1 – 0,075 = 0,025 (mol)

CO₂ dư :  CO₂   +   Na₂SO₃  + H₂O → 2NaHSO₃               (2)

Có      :    0,025          0,075

P/ư:   :      0,025      -> 0,025                  -> 0,05

Theo PTHH (2) ta thấy, Na₂SO₃ dư nên số mol tính theo SO₂:

• nNaHSO₃ = 2nSO₂ = 0,025.2 = 0,05 (mol)
• nNa₂SO₃ dư = 0,075 – 0,025 = 0,05 (mol)

Dung dịch sau phản ứng gồm : Na₂SO₃ (0,05 mol), NaHSO₃ (0,05 mol)

• mNa₂SO₃ = 0,05.126 = 6,3 (g)
• mNaHSO₃ = 0,05 .104 = 5,2 (g)