Giải câu 8 bài 34: Luyện tập: Oxi và lưu huỳnh
Câu 8: Trang 147 sgk hóa 10
Nung nóng 3,72 gam hỗn hợp bột các kim loại Zn và Fe trong bột S dư. Chất rắn thu được sau phản ứng được hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch H2SO4 loãng, nhận thấy có 1,344 lít khí (đktc) thoát ra.
a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.
b) Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Ta có: nkhí = 1,344/22,4 = 0,06 (mol)
a) Gọi số mol Zn , Fe trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là x, y (mol)
=>65x + 56 y = 3,72
PTHH: Zn + S →(to) ZnS
y y (mol)
Fe + S → FeS
x x (mol)
ZnSO4 + H2SO4 → ZnSO4 + H2S
x x (mol)
FeSO4 + H2SO4 → FeSO4 + H2S
x y (mol)
Từ các phương trình hóa học trên
=>nH2S = x + y = 0,06 (mol)
=>Hệ phương trình: \\(\left\{\begin{matrix} 65x+56y=3,72 & \\ x+y=\frac{1,344}{22,4}=0,6& \end{matrix}\right.\)
=> x = 0,04 (mol), y = 0,02 (mol).
Khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:
mZn = 0,04.65 = 2,6g
mFe = 0,02.56 = 1,12g.
Xem toàn bộ: Giải bài 34 hóa học 10: Luyện tập: Oxi và lưu huỳnh
Bình luận