Câu 1: Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học có cùng

• A. số neutron.                     

• B. Số proton.              

• C. số khối.               
• D. số hạt mang điện.

Câu 2: Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử (kí hiệu là Z) của một nguyên tố gọi là

• A. số khối.                        
• B. nguyên tử khối.            

• C. số hiệu nguyên tử.       

• D. số neutron.

Câu 3: Số N trong nguyên tử của một nguyên tố hoá học có thể tính được khi biết số khối A, số thứ tự của nguyên tố (Z) theo công thức:

• A. A = Z – N.                   

• B. N = A – Z.                   

• C. A = N – Z.                   
• D. Z = N +A.

Câu 4: Điện tích hạt nhân của nguyên tử Sulfur có 16 electron là

• A. 15+.                             

• B. 16+.                              

• C. 17+.                             
• D. 18+,

Câu 5: Nguyên tử Phosphorus có Z=15, A=31 nên nguyên tử Phosphorus có

• A. 15 hạt proton, 16 hạt electron, 31 hạt neutron.
• B. 15 hạt electron, 31 hạt neutron, 15 hạt proton.

• C. 15 hạt proton, 15 hạt electron, 16 hạt neutron.

• D. Khối lượng nguyên tử là 46 amu.

Câu 6: Cho các nguyên tử X, Y, Z, T có các đặc điểm như sau:

(1) nguyên tử X có 17 proton và số khối bằng 35

(2) nguyên tử Y có 17 neutron và số khối 33

(3) nguyên tử Z có 17 neutron và 15 proton

(4) nguyên tử T có 20 neutron và số khối bằng 37

Những nguyên tử là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là

• A. X và Y.     
• B. Y và T.      
• C. Z và Y.      

• D. X và T.

Câu 7: Nguyên tố boron (B) có nguyên tử khối trung bình là 10,81. Trong tự nhiên, boron có hai đồng vị là  $_{5}^{10}\textrm{B}$ và  $_{5}^{11}\textrm{B}$. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị $_{5}^{10}\textrm{B}$ là

• A. 81 %.

• B. 19 %.

• C. 0,19 %.
• D. 0,81 %.

Câu 8: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là

• A. 1s²2s²2p⁵3s².                                                          

• B. 1s²2s²2p⁶3s¹.               

• C. 1s²2s²2p⁶3s².                     
• D. 1s²2s²2p⁴3s¹

Câu 9: Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Số hiệu nguyên tử của X là

• A. 15.                                

• B. 13.                                

• C. 27.                                 
• D. 14.

Câu 10: Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tố X là

• A. Si (Z=14).                    

• B. O (Z=8).                       
• C. Al (Z=13).                   
• D. Cl (Z=17).

Câu 11: Trong trường hợp nào dưới đây, X là khí hiếm:

• A. Z_X = 18.                       

• B. Z_X = 19.                       
• C. Z_X = 20.                       
• D. Z_X = 16.

Câu 12: Phát biểu nào sau đây không đúng?

• A. Trong nguyên tử, các electron được sắp xếp thành từng lớp. Mỗi lớp electron được chia thành các phân lớp.

• B. Các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng khác nhau.

• C. Các phân lớp được kí hiệu bằng chữ cái viết thường s, p, d, f, …
• D. Lớp n = 1 là lớp gần hạt nhân nhất. 

Câu 13: Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19). Dãy gồm các nguyên tố kim loại là:

• A. X, Y, E.
• B. X, Y, E, T.

• C. E, T.

• D. Y, T.

Câu 14: Các ion nào sau đây đều có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶?

• A. Mg²⁺, Na⁺, F^-.                                                         

• B. Ca²⁺, K⁺, Cl^-.               

• C. Mg²⁺, Li⁺, F^-.                                                          
• D. Mg²⁺, K⁺, Cl^-.

Câu 15: Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3s. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3s và có năm electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 3. Nguyên tố X, Y lần lượt là

• A. kim loại và phi kim.

• B. phi kim và kim loại. 
• C. kim loại và khí hiếm.
• D. khí hiếm và kim loại.

Câu 16: Trong tự nhiên Magnesium có 3 đồng vị bền ²⁴Mg chiếm 78,99%, ²⁵Mg chiếm 10,00% và ²⁶Mg. Nguyên tử khối trung bình của Magnesium là

• A. 24,00.                        
• B. 24,11.                                 

• C. 24,32.                   

• D. 24,89.

Câu 17: Trong tự nhiên, nguyên tố Bromine có 2 đồng vị bền là ⁷⁹Br và ⁸¹Br. Nếu nguyên tử khối trung bình là Bromine là 79,91 thì phần trăm số nguyên tử của hai đồng vị này lần lượt là

• A. 35% và 65%.                       
• B. 45,5% và 54,5%.   

• C. 54,5% và 45,5%.           

• D. 61,8% và 38,2%.

Câu 18: Bảng sau chứa thông tin về ba nguyên tử (A), (B) và (C) thuộc về hai nguyên tố hóa học X và Y. Trong thực tế, nguyên tố X có hai đồng vị ^mX, ⁿX (m > n), nguyên tử khối trung bình là 63,6.

Cho các phát biểu sau:

 (1) Nguyên tử A là đồng vị ⁿX.

 (2) Nguyên tử (B) và (C) có cùng số electron.

 (3) Trong tự nhiên, đồng vị ^mX chiếm 30% số lượng nguyên tử.

 (4) Trong 2,544 gam đơn chất của X, đồng vị ⁿX chiếm 65,33 % khối lượng.

Số phát biểu đúng là?

• A. 1.        

• B. 2.   

• C. 3.   
• D. 4.

Câu 19: Chọn phát biểu đúng khi nói về các orbital trong một phân lớp electron?

• A. Có cùng sự định hướng không gian.

• B. Có cùng mức năng lượng.

• C. Khác nhau về mức năng lượng.
• D. Có hình dạng không phụ thuộc vào đặc điểm mỗi phân lớp.

Câu 20: Nguyên tử của nguyên tố Aluminium có 13 electron. Kết luận nào sau đây đúng?

• A. Lớp electron ngoài cùng của Aluminium có 3e.

• B. Lớp electron ngoài cùng của Aluminium có 1e.
• C. Lớp L (lớp thứ 2) của Aluminium có 6e.
• D. Lớp L (lớp thứ 2) của Aluminium có 3e hay nói cách khác là lớp electron ngoài cùng của Aluminium có 3e.

Câu 21: Cho các phát biểu sau:

     (1) Các electron ở lớp L có mức năng lượng gần bằng nhau

     (2) Các electron ở lớp M (n = 3) liên kết chặt chẽ với hạt nhân hơn các electron ở lớp K (n = 1)

     (3) Các electron ở lớp L có mức năng lượng cao hơn các electron ở lớp K.

     (4) Các electron ở lớp K có mức năng lượng bằng nhau.

     (5) Các electron ở phân lớp 3s có mức năng lượng thấp hơn các electron ở phân lớp 2p

Số phát biểu đúng là

• A. 2.                                 

• B. 3.                 

• C. 4.                            
• D. 5 .