Đề số 5: Đề kiểm tra KHTN 8 Cánh diều bài 5 Tính theo phương trình hóa học
III. DẠNG 3 – ĐỀ TRẮC NGHIỆM VÀ TỰ LUẬN
ĐỀ 5
I. Phần trắc nghiệm (4 điểm)
(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)
Câu 1: Khi tính toán theo phương trình hóa học, cần thực hiện mấy bước cơ bản?
- A. 1 bước
- B. 2 bước
- C. 3 bước
- D. 4 bước
Câu 2: Khi cho Fe tác dụng với dung dịch HCl thì xảy ra phản ứng hóa học sau:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Cần dùng bao nhiêu mol Fe để thu được 1,5 mol H2?
- A. 1
- B. 1,5
- C. 2
- D. 2,5
Câu 3: Cho 5,6 g sắt tác dụng với dung dịch axit clohidric loãng thu được bao nhiêu ml khí H2
A. $2,24$ ml
B. $22,4$ ml
C. $2,24 .10^{-3}$ ml
D. $0,0224$ ml
Câu 10: Tính thể tích của oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam P, biết phản ứng sinh ra chất rắn P2O5.
A. 21,6 gam
B. 16,2 gam
C. 18,0 gam
D. 27,0 gam
II. Phần tự luận (6 điểm)
Câu 1: Lưu huỳnh S cháy trong không khí sinh ra chất khí mùi hắc, gây ho, đó là khí sulfur dioxide có công thức hóa học là SO2. Biết khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng là 1,6 gam. Tính khối lượng khí sulfur dioxide sinh ra.
Câu 2: Cho 8,45g Zinc ( kẽm) tác dụng với 5,9496 lít khí Chlorine (đkc). Hỏi chất nào sau phản ứng còn dư?
Trắc nghiệm: (Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)
Câu hỏi | Câu 1 | Câu 2 | Câu 3 | Câu 4 |
Đáp án | D | B | C | A |
Tự luận:
Câu 1:
Số mol lưu huỳnh tham gia phản ứng là: nS=mSMS = 1,632= 0,05 (mol)
PTHH: $S + O_2 \overset{t^{o}}{\rightarrow} SO_2$
Theo phương trình hóa học:
1 mol S tham gia phản ứng sẽ thu được 1 mol SO2
Vậy : 0,05 mol S……………........................0,05 mol SO2
Khối lượng SO2 sinh ra sau phản ứng là
$m_{SO_2}= 0,05.64 = 3,2$ (gam)
Câu 2:
Số mol Zn là $n_{Zn}= 8,4565= 0,13$ (mol)
Số mol Cl2 là $n_{Cl_2}= 5,949624,79=0,24$ (mol)
PTHH: $Zn + Cl_2 \overset{t^{o}}{\rightarrow} ZnCl_2 $
Theo phương trình hóa học:
1 mol Zn sẽ tham gia phản ứng với 1 mol Cl2
Vậy : 0,13 mol Zn ………… ….. .………0,13 mol Cl2
Thực tế có đến 0,24 mol Cl2, vậy nên chlorine dư.
Bình luận