Đề số 4 : Đề kiểm tra hóa học 11 Chân trời bài 15 Dẫn xuất halogen

ĐỀ SỐ 4

Câu 1 (6 điểm). Viết 6 phương trình hóa học của dẫn xuất của halogen?

Câu 2 (4 điểm).  Cho phản ứng trùng hợp sau: 2 C2H5Cl + Br2 → C4H10 + 2 HBr + Cl2

Biết các thông số sau:

  • Khối lượng ban đầu của C2H5Cl: 80 g

  • Khối lượng Br2 cần dùng: 60 g

  • Khối lượng C4H10 thu được: 50 g

  • Thể tích của HBr sau phản ứng: 20 mL

Hãy tính khối lượng và thể tích trước và sau phản ứng của C2H5Cl, Cl2, và HBr.


Câu 1

(6 điểm)

1. C6H5-Cl + H2O → C6H5-OH + HCl

(Phản ứng giữa clo benzen và nước để tạo ra phenol và axit clohidric)

2. C6H5-Br + NH3 → C6H5-NH2 + HBr

(Phản ứng giữa bro benzen và ammonia để tạo ra anilin và muối brohidric)

3. C6H5-I + NaHSO3 → C6H5-SO3Na + HI

(Phản ứng giữa iod benzen và natri hydrosulfit để tạo ra benzen sulfonat và axit iodhidric)

4. C6H5-F + NaCN → C6H5-CN + NaF

(Phản ứng giữa flo benzen và natri cyanua để tạo ra benzen cyanua)

5. C6H5-Br + Mg → C6H5-MgBr

(Phản ứng giữa bro benzen và kim loại magie để tạo ra phenylmagnesium bromua)

6. C6H5-Cl + AgNO3 → C6H5-ONO2 + AgCl

(Phản ứng giữa clo benzen và nitrat bạc để tạo ra nitro benzen và muối clohidric)

Câu 2

(4 điểm)

* Khối lượng C2H5Cl đã phản ứng = (Khối lượng ban đầu của C2H5Cl - Khối lượng C4H10 thu được) / 2 = (80 g - 50 g) / 2 = 15 g

* Khối lượng Cl2 đã phản ứng = Khối lượng C2H5Cl đã phản ứng = 15 g

* Khối lượng HBr đã tạo thành:

↔ (Thể tích của HBr sau phản ứng * khối lượng riêng của HBr) / 1000 

↔ (20 mL * 3.42 g/mL) / 1000 = 0.0684 g

* Thể tích Cl2 trước phản ứng

↔ (Khối lượng Cl2 cần dùng * 1000) / (Khối lượng riêng của Cl2)

↔ (60 g * 1000) / (3.21 g/L) = 18679 mL

* Thể tích Cl2 sau phản ứng

↔ Thể tích Cl2 trước phản ứng - Thể tích của HBr sau phản ứng

↔ 18679 mL - 20 mL = 18659 mL


Từ khóa tìm kiếm Google: Đề kiểm tra Hóa học 11 CTST bài 15 Dẫn xuất halogen, đề kiểm tra 15 phút hóa học 11 chân trời sáng tạo, đề thi hóa học 11 chân trời sáng tạo bài 15

Bình luận

Giải bài tập những môn khác