Đề số 3: Đề kiểm tra hóa học 11 Chân trời bài 4 Ammonia và một số hợp chất ammonium

Câu 1

(6điểm)

* Tính chất acid-base: Ammonium có thể hoạt động như một axit yếu, tạo ra ion amoni (NH3) và proton (H+), hoặc có thể tác động như một base yếu trong các phản ứng acid-base. 

 Ví dụ: Khi pha trộn ammonium với nước, nó sẽ tạo thành axit ammonium (NH4+) và ion hydroxyl (OH-), tương tự như phản ứng của axit acetic với nước.

NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+

* Tính chất oxi hóa khử: Ammonium có khả năng hoạt động như một chất khử trong các phản ứng oxi hóa khử. 

Ví dụ: Trong phản ứng của ammonium với clo, ammonium sẽ bị oxi hóa thành ion amoni (NH3) và ion clo (Cl-).

NH4+ + ClO- ⇌ NH3 + H2O + Cl-

* Tính chất hình thành muối: Ammonium có khả năng kết hợp với các ion âm khác để tạo thành các muối. 

 Ví dụ: Khi ammonium kết hợp với ion nitrat (NO3-), nó sẽ tạo thành muối ammoni nitrat (NH4NO3), một loại muối phổ biến được sử dụng trong sản xuất phân bón.

NH4+ + NO3- ⇌ NH4NO3

Câu 2

(4 điểm)

* Số mol ammonium nitrate trong dung dịch ban đầu là 0.025 mol.

* Số mol ammonium nitrate cần để pha loãng với dung dịch nước để thu được dung dịch có nồng độ 0,05 M là:

n = cV = 0,05 x 0,25 = 0,0125 mol

Vậy, số mol ammonium nitrate cần pha loãng là 0,0125 mol.

* Khối lượng ammonium nitrate cần pha loãng là:

 m = n x M = 0,0125 mol x 80,05 g/mol = 1,00 g

 Vậy, để thu được 250 mL dung dịch ammonium nitrate có nồng độ 0,05 M, cần pha loãng 1,00 g ammonium nitrate với dung dịch nước.