Đề số 4: Đề kiểm tra hóa học 11 Chân trời bài 4 Ammonia và một số hợp chất ammonium

Câu 1

(6 điểm)

* Phản ứng tổng hợp ammonia là phản ứng hóa học giữa hidro và nitơ để tạo thành ammonia (NH3). Phản ứng này được thực hiện theo công thức:

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) + ΔH

* Trong đó, N2 là khí nitơ, H2 là khí hidro, và ΔH là năng lượng được giải phóng hoặc hấp thụ trong quá trình phản ứng, tùy thuộc vào điều kiện thực hiện.

* Phản ứng tổng hợp ammonia được thực hiện trong bình chứa chất xúc tác Fe (kim loại sắt) và K2O (potax), ở nhiệt độ khoảng 500-550 độ C và áp suất khoảng 200-300 atm. Khi phản ứng diễn ra, hidro và nitơ tương tác với nhau và tạo thành ammonia, được thu gom và tách ra từ bình phản ứng.

Câu 2

(4 điểm)

* Để tính thể tích của dung dịch cần, ta cần biết khối lượng mol của muối ammonium sulfate. Muối ammonium sulfate có công thức hóa học (NH4)2SO4, khối lượng mol là 132,14 g/mol.

* Số mol muối ammonium sulfate cần lấy là: 10 g / 132,14 g/mol = 0,0756 mol.

* Theo định luật bảo toàn chất lượng, số mol của muối trong dung dịch phải bằng số mol đã lấy ra, do đó:

 0,1 M x V = 0,0756 mol

 V = 0,756 L

=> Thể tích của dung dịch cần để lấy được 10 gam muối ammonium sulfate là 0,756 L.